什么是氧化还原反应? 氧化还原反应中一般有什么规律
1、氧化还原反应 (oxidation-reduction reaction)是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一(另外两个为(路易斯)酸碱反应与自由基反应)。自然界中的燃烧,呼吸作用,光合作用,生产生活中的化学电池,金属冶炼,火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应,对人类的进步具有极其重要的意义。
2、氧化还原反应中,存在以下一般规律:
(1)强弱律:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
(2)价态律:元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。
(3)转化律:同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数只接近而不交叉,最多达到同种价态。
(4)优先律:对于同一氧化剂,当存在多种还原剂时,通常先和还原性最强的还原剂反应。
(5)守恒律:氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
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